분자식 구하기. 연소 생성물 질량 구하기

분자식 구하기. 연소 생성물 질량 구하기

 

 

C, H, O로 구성된 화합물에서 각 원소의 질량 백분율은 40%, 6.6%, 53.4%이다.

이 화합물 150 g을 완전연소했을 때 발생하는 CO2의 질량은?

(단, 이 화합물의 몰질량은 60)

 

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C의 몰수 = 40 g / (12 g/mol) = 3.33 mol

H의 몰수 = 6.6 g / (1 g/mol) = 6.6 mol

O의 몰수 = 53.4 g / (16 g/mol) = 3.34 mol

 

C : H : O = 3.33/3.33 : 6.6/3.33 : 3.34/3.33

≒ 1 : 2 : 1

 

실험식 = CH2O

실험식량 = 12 + 2 + 16 = 30

n = 분자량 / 실험식량 = 60 / 30 = 2

분자식 = n(CH2O) = 2(CH2O) = C2H4O2

 

위 풀이 과정을 이해하지 못하면,

보충 설명 1 http://ywpop.tistory.com/64

보충 설명 2 http://ywpop.tistory.com/3293

 

 

균형 맞춘 연소 반응식

C2H4O2 + 2O2 → 2CO2 + 2H2O

 

C2H4O2 150 g의 몰수를 계산하면,

150 g / (60 g/mol) = 2.5 mol

 

균형 맞춘 반응식으로부터,

화학량론적으로 CO2의 몰수를 계산하면,

C2H4O2 : CO2 = 1 : 2 = 2.5 mol : ?

? = 5 mol CO2

 

CO2의 몰질량 = 44 g/mol 이므로,

CO2의 발생량을 질량으로 나타내면,

5 mol × (44 g/mol) = 220 g

 

답: 220 g