STP에서 부탄(C4H10) 58 g을 완전연소시킬 때

STP에서 부탄(C4H10) 58 g을 완전연소시킬 때, 이산화탄소의 발생량은?

 

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균형 맞춘 반응식

2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O

 

C4H10의 몰질량 = 58 g/mol 이므로,

C4H10 58 g의 몰수를 계산하면,

58 g / (58 g/mol) = 1.0 mol

 

균형 맞춘 반응식으로부터,

화학량론적으로 이산화탄소의 몰수를 계산하면,

C4H10 : CO2 = 2 : 8 = 1 : 4 = 1.0 mol : ?

? = 4.0 mol CO2

 

STP에서 기체 1 mol의 부피 = 22.4 L 이므로,

이산화탄소의 발생량은

4.0 mol × (22.4 L/mol) = 89.6 L

 

답: 90. L

  

  

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CO2의 몰질량 = 44 g/mol 이므로,
이산화탄소의 발생량을 질량으로 나타내면,
4.0 mol × (44 g/mol) = 176 g