중화반응의 당량점(중화점). H2SO4 + Ca(OH)2
0.2 M 수산화칼슘 50 mL에
0.5 M 황산을 몇 mL 가하면
당량점이 되는가?
----------------------------------------
H2SO4(aq) → 2H+(aq) + SO4^2-(aq) ... 2가산
Ca(OH)2(aq) → Ca^2+(aq) + 2OH-(aq) ... 2가염기
2가산, 2가염기이므로,
MV = M’V’
( 공식 설명 http://ywpop.tistory.com/4689 )
0.5 M × ? mL = 0.2 M × 50 mL
? = 0.2 * 50 / 0.5 = 20 mL
답: 20 mL
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
| 화학량론. 암모니아 합성 (0) | 2016.01.17 |
|---|---|
| 화학량론. 부탄(C4H10)의 연소반응 (0) | 2016.01.17 |
| 단위환산. kcal to MJ (0) | 2016.01.17 |
| 산-염기 중화반응을 이용한 중화적정. HCl + NaOH (0) | 2016.01.17 |
| 수소 1몰이 완전연소할 때 필요한 공기량은 (3) | 2016.01.16 |
| 분자식 구하기. 연소 생성물 질량 구하기 (0) | 2016.01.16 |
| STP에서 부탄(C4H10) 58 g을 완전연소시킬 때 (2) | 2016.01.16 |
| STP에서 프로판(C3H8)이 22 g 연소되었다면 물의 부피(L)는 (0) | 2016.01.16 |
댓글