이온결합 화합물의 끓는점, 녹는점. NaCl CaO

격자 에너지. 이온결합 화합물의 끓는점, 녹는점 비교

 

 

이온 결합 화합물끼리의 끓는점은 어떻게 비교하나요?

예를 들어 NaCl과 CaO가 있다면,

어떤 기준으로 끓는점이 높다 낮다 구분하나요?

 

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이온 결합 화합물의 안정도는 격자 에너지(lattice energy)에 비례합니다.

( 격자 에너지 설명 http://ywpop.tistory.com/3118 )

 

따라서 이온 결합 화합물은

격자에너지가 클수록, 안정하고,

안정하면 끓는점/녹는점이 높습니다.

 

격자에너지는 쿨롱힘에 비례합니다.

 

쿨롱힘은 두 전하의 곱에 비례, 거리에 반비례합니다.

 

예를 들어 NaCl과 CaO가 있다면,

간단히 두 전하의 곱으로

상대적인 격자에너지의 크기를 예상할 수 있습니다.

 

NaCl의 격자에너지 = (+1) * (-1) = 1

CaO의 격자에너지 = (+2) * (-2) = 4

 

CaO는 NaCl보다 대략 4배 정도 격자에너지가 큽니다.

 

예상한대로, CaO의 녹는점과 lattice energy는 NaCl보다 훨씬 높습니다.

 

NaCl의 녹는점: 801 °C

CaO의 녹는점: 2,572 °C

 

lattice energy of NaCl: 788 kJ/mol
lattice energy of CaO: 3,414 kJ/mol