화학량론. C3H8의 연소반응

화학량론. C3H8의 연소반응

 

 

C3H8 22 g과 산소 32 g이 완전반응한 후,

용기에 들어있는 혼합기체의 총 몰수를 구하시오.

 

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균형 맞춘 반응식

C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

 

C3H8의 몰질량 = 44 g/mol 이므로,

C3H8 22 g의 몰수를 계산하면,

22 g / (44 g/mol) = 0.5 mol C3H8

 

O2의 몰질량 = 32 g/mol 이므로,

O2 32 g의 몰수는 1 mol O2

 

O2가 한계 반응물(한계 시약)이고,

C3H8 : O2 = 1 : 5 반응 비이므로,

산소 1 mol과 반응하는 C3H8의 몰수를 계산하면,

C3H8 : O2 = 1 : 5 = ? : 1

? = 1 / 5 = 0.2 mol C3H8 ... (반응 후, 0.3 mol 남는다.)

 

이때 생성되는 CO2와 H2O의 몰수를 계산하면,

O2 : CO2 = 5 : 3 = 1 : ?

? = 3 / 5 = 0.6 mol CO2

O2 : H2O = 5 : 4 = 1 : ?

? = 4 / 5 = 0.8 mol H2O

 

따라서 C3H8은 0.3 mol, O2는 0 mol,

CO2는 0.6 mol, H2O는 0.8 mol 존재하므로,

0.3 + 0 + 0.6 + 0.8 = 1.7 mol