한계시약, 한계반응물

한계시약, 한계반응물

 

 

3.0 M AgNO3 200 mL를 0.9 M CuCl2 350 mL에 가했을 경우,

생성되는 AgCl(분자량=143)의 질량은?

 

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알짜이온반응식

Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s)

 

AgNO3의 몰수를 계산하면,

(3.0 mol/L) * 0.2 L = 0.6 mol

 

AgNO3(aq) → Ag+(aq) + NO3-(aq)

Ag+의 몰수 = AgNO3의 몰수 = 0.6 mol Ag+

 

CuCl2의 몰수를 계산하면,

(0.9 mol/L) * 0.35 L = 0.315 mol

 

CuCl2(aq) → Cu2+(aq) + 2Cl-(aq)

Cl-의 몰수 = 2 * 0.315 = 0.63 mol Cl-

 

Ag+가 한계시약이므로,

생성되는 AgCl의 몰수도 0.6 mol.

Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s)

 

0.6 mol AgCl의 질량을 계산하면,

0.6 mol * (143 g/mol) = 85.8 g AgCl