화학량론. 화학분석

화학량론. 화학분석

 

 

고체에 포함된 Cl-의 양을 측정하기 위하여 고체 시료 5 g을 용해시킨 후 과량의 질산은으로 처리하여 AgCl 침전물을 얻었다. 침전물 AgCl을 세척, 건조 과정을 거쳐 무게를 측정하니 0.261 g이었다. 고체 시료 내에 포함된 Cl-의 무게 백분율은 얼마인가?

(단, AgCl의 몰질량 = 143.32 g/mol, Cl의 몰질량 = 35.453 g/mol)

 

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0.261 g AgCl의 몰수를 계산하면,

0.261 g / (143.32 g/mol) = 0.00182 mol AgCl

 

Ag+ + Cl- → AgCl 이므로,

Cl-의 몰수도 0.00182 mol.

0.00182 mol Cl-의 질량을 계산하면,

0.00182 mol * (35.453 g/mol) = 0.0645 g Cl-

 

시료 5 g에 포함된 Cl-의 질량 백분율을 계산하면,

(0.0645 g / 5 g) * 100 = 1.29%