기체의 성질

기체의 성질

 

 

일정한 온도와 압력에서 부피가 같은 3개의 용기에 기체 X2, Y2, ZX2가 들어있다.

 

X2   6.4 g

Y2   0.4 g

ZX2   8.8 g

 

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 [보기]에서 있는 대로 고르시오.

(단, X, Y, Z는 임의의 원소 기호이다.)

 

[보기]

가) X2의 분자량은 Y2의 8배이다.

나) 기체의 밀도는 ZX2가 가장 크다.

다) X와 Z의 원자량의 비는 4 : 3이다.

 

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이상기체 방정식 PV = nRT 에서,

P, V, T(R은 상수)가 모두 같으므로,

n, 즉 기체의 몰수도 같다.

 

n = W(질량) / M(분자량) 이므로, 만약 몰수가 0.1이라면,

M = W / 0.1 관계가 성립하므로,

X2, Y2, ZX2의 분자량은 각각 64, 4, 88이 된다.

 

따라서

가) X2의 분자량은 Y2의 16배이다.

나) 기체의 밀도는 ZX2가 가장 크다.

밀도 = 질량 / 부피 이므로, 부피가 같으면, 밀도와 질량은 비례한다.

다) X와 Z의 원자량의 비는 32 : 24 = 4 : 3이다.

X의 원자량 = 64 / 2 = 32

Z의 원자량 = 88 – 64 = 24

 

따라서 옳은 설명은 나)와 다)이다.