728x170
한계시약, 한계반응물
3.0 M AgNO3 200 mL를 0.9 M CuCl2 350 mL에 가했을 경우,
생성되는 AgCl(분자량=143)의 질량은?
-----------------------------------------
알짜이온반응식
Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s)
AgNO3의 몰수를 계산하면,
(3.0 mol/L) * 0.2 L = 0.6 mol
AgNO3(aq) → Ag+(aq) + NO3-(aq)
Ag+의 몰수 = AgNO3의 몰수 = 0.6 mol Ag+
CuCl2의 몰수를 계산하면,
(0.9 mol/L) * 0.35 L = 0.315 mol
CuCl2(aq) → Cu2+(aq) + 2Cl-(aq)
Cl-의 몰수 = 2 * 0.315 = 0.63 mol Cl-
Ag+가 한계시약이므로,
생성되는 AgCl의 몰수도 0.6 mol.
Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s)
0.6 mol AgCl의 질량을 계산하면,
0.6 mol * (143 g/mol) = 85.8 g AgCl
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
비활성기체(noble gas)에서 분산력이 작용하나요 (2) | 2016.01.09 |
---|---|
핵 이성질체, nuclear isomer (5) | 2016.01.08 |
실리콘(Silicone) 유기 화합물 (1) | 2016.01.08 |
질산칼륨의 용해도 도표와 그래프. Solubility of KNO3 (0) | 2016.01.08 |
2.5 μm의 파장을 가진 적외선의 파수는 얼마인가 (1) | 2016.01.06 |
기체의 성질 (1) | 2016.01.06 |
질산칼륨의 용해도는 50℃에서 86, 20℃에서 31 (1) | 2016.01.05 |
화학량론. 화학분석 (0) | 2016.01.05 |
댓글