실험식과 분자식 구하기

실험식과 분자식 구하기

 

 

몰질량이 162 g/mol이며, 백분율 질량 성분비가

탄소 74.0%, 수소 8.7%, 질소 17.3%인

화합물의 분자식은?

(단, 탄소, 수소, 질소의 원자량은

각각 12.0, 1.0, 14.0이다.)

 

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탄소의 몰수 = 74.0 g / (12.0 g/mol) = 6.167 mol

수소의 몰수 = 8.7 g / (1.0 g/mol) = 8.7 mol

질소의 몰수 = 17.3 g / (14.0 g/mol) = 1.236 mol

 

C : H : N = 6.167/1.236 : 8.7/1.236 : 1.236/1.236

= 4.990 : 7.039 : 1 ≒ 5 : 7 : 1

 

실험식 = C5 H7 N

실험식량 = (12.0*5) + (1.0*7) + (14.0) = 81

분자량(몰질량) / 실험식량 = 162 / 81 = 2

분자식 = 2 * (C5 H7 N) = C10 H14 N2

 

 

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