이양성자산 H2A의 이온화상수와 헨더슨-하셀바흐 식

이양성자산 H2A의 이온화상수와 헨더슨-하셀바흐 식

 

 

어떤 이양성자산 H2A의 pKa1 = 3.0이고, pKa2 = 6.0이다.

pH 4.0인 H2A 용액 내에서,

가장 많이 존재하는 화학종과 가장 적게 존재하는 화학종은?

 

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H2A(aq) ⇌ H^+(aq) + HA^-(aq) ... pKa1 = 3.0

HA^-(aq) ⇌ H+(aq) + A^2-(aq) ... pKa2 = 6.0

 

 

From Henderson-Hasselbalch 식

pH = pKa + log([A^-]/[HA])

 

 

pH = pKa1 + log([HA^-]/[H2A])

4.0 = 3.0 + log([HA^-]/[H2A])

log([HA^-]/[H2A]) = 1.0

[HA^-]/[H2A] = 10

[HA^-] = 10[H2A]

 

 

pH = pKa2 + log([A^2-]/[HA^-])

4.0 = 6.0 + log([A^2-]/[HA^-])

log([A^2-]/[HA^-]) = -2.0

[A^2-]/[HA^-] = 0.01

[A^2-] = 0.01[HA^-] = 0.1[H2A]

 

 

따라서

가장 많이 존재하는 화학종은 HA^-,

가장 적게 존재하는 화학종은 A^2-.

 

 

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