전기화학. 네른스트 식

전기화학. 네른스트 식

 

 

[Fe^2+] = 0.020 M, [Cd^2+] = 0.20 M일 때,

298 K에서 다음 산화-환원 반응의 전지전위(V)는?

Fe(s) + Cd^2+(aq) → Fe^2+(aq) + Cd(s) ... E° = +0.040 V

 

---------------------------------------------------

 

Fe(s) → Fe^2+(aq) + 2e^-

Cd^2+(aq) + 2e^- → Cd(s)

n = 2

 

 

Q = [Fe^2+] / [Cd^2+] = 0.020 / 0.20 = 0.1

 

 

Nernst equation ( 설명 https://ywpop.tistory.com/2900 )

E = E° - (0.0592 V / n) logQ

 

E = (+0.040 V) - (0.0592 V / 2) log(0.1)

= +0.0696 V