질량 스펙트럼에서 브롬 동위원소 피크의 상대적 세기. Br2

질량 스펙트럼에서 브롬 동위원소 피크의 상대적 세기. Br2

 

 

각 원소의 동위원소 존재비가 아래 표와 같을 때,

화합물 C10H6Br2의 (M+2)+ / M+ 봉우리의 비에 가장 가까운 값은?

 

원소	풍부한 원소	풍부한 원소 100에 대한 비율
수소	1-H	2-H 0.015
탄소	12-C	13-C 1.08
브롬	79-Br	81-Br 98.0

 

① 1.1    ② 2.0    ③ 2.6    ④ 6.6

 

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(M+2)+ 피크, 즉 분자 이온과 원자량이 2만큼 차이나는 피크의

상대적 세기를 구하는 문제이므로,

원자량이 1만큼 차이나는 수소와 산소는 무시하고,

브롬만 생각하면 된다.

 

 

화합물에 브롬이 2개 있으므로,

(79-Br, 81-Br), (79-Br, 81-Br)과 같이 4개 원자가 존재한다.

 

이들 4개 원자로 만들 수 있는 조합은 다음과 같다.

 

	79-Br	81-Br
79-Br	158	160
81-Br	160	162

 

브롬의 두 동위원소의 존재비가 거의 1 : 1이므로,

각 피크의 세기 또한 거의 1 : 1이다.

 

따라서 분자 이온 피크인 M+ 피크(158)의 세기는 1,

( 질량 스펙트럼에서 피크의 세기는 이온의 상대적 양을 나타낸 것임. )

(M+2)+ 피크(160)의 세기는 2,

(M+4)+ 피크(162)의 세기는 1이므로, 즉

M+ : (M+2)+ : (M+4)+ = 1 : 2 : 1 의 상대적 세기를 나타내므로,

(M+2)+ / M+ 피크 비는 2가 된다.

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4619 ] 브롬(Br) 화합물의 질량 스펙트럼.

 

 

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The first and last peak are approx. the same size and occur a 158 and 162 respectively. The third peak occurs at 160 and is twice as big as the other two peaks. Using this data, determine the number of isotopes of bromine.

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Why does the mass spectrum of Br2 contain three signals whose heights are almost in the ratio of 1:2:1? What combinations of isotopes are responsible for these signals?

 

 

 

 

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