10% HCl 용액의 노르말농도(N)

10% HCl 용액의 노르말농도(N)

10% HCl 용액의 몰농도(M)

 

 

 

▶ 참고: 35% 염산(d 1.18, FW 36.46) 시약의 몰농도, 노르말농도

[ https://ywpop.tistory.com/10585 ]

---> HCl의 몰농도 = HCl의 노르말농도

---> 공식이 아닌 자세한 계산 방법은 이 글을 참고하세요.

 

 

 

> 10% HCl 용액의 밀도 = 1.048 g/mL

> HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol

 

 

 

[공식] 퍼센트농도를 몰농도로

몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4241 )

 

= (10 / 36.46) × 1.048 × 10

= 2.8744 M

= 2.8744 N

 

 

 

 

[키워드] 10% 염산 기준, 10% 염산 몰농도 기준, 10% 염산 노르말농도 기준