돌턴의 분압 법칙

돌턴의 분압 법칙

 

 

돌턴의 분압법칙 설명 http://ywpop.tistory.com/3435

 

 

문제 1) 질량비로서 H2 = 10%, CO2 = 90%인

혼합가스의 압력이 1 bar일 때,

CO2의 분압은 몇 bar인가?

 

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혼합가스의 양을 100 g이라 가정하면,

H2 10 g의 몰수 = 10 g / (2 g/mol) = 5 mol

CO2 90 g의 몰수 = 90 g / (44 g/mol) = 2 mol

 

H2의 몰분율 = 5 / 7 = 0.714

CO2의 몰분율 = 2 / 7 = 0.286

 

CO2의 분압 = 0.286 * 1 bar = 0.286 bar

 

 

문제 2) 100 bar, 100℃인 기체 혼합물의 성분이

20 kg의 질소(분자량 28)와 15 kg의 산소(분자량 32)이다.

질소의 분압은 얼마인가?

 

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N2 20 kg의 몰수 = 20000 / 28 = 714.3 mol

O2 15 kg의 몰수 = 15000 / 32 = 468.8 mol

 

N2의 몰분율 = 714.3 / (714.3 + 468.8) = 0.604

O2의 몰분율 = 468.8 / (714.3 + 468.8) = 0.396

 

N2의 분압 = 0.604 * 10 bar = 6.04 bar