전해전지. 용융 CaCl2의 전기분해

전해전지. 용융 CaCl2의 전기분해

 

 

용융 CaCl2가 들어있는 전해 전지에

0.452 A의 전류를 5400초 동안 공급하였을 때,

생성되는 Ca의 질량(g)을 계산하시오.

 

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전해 전지에서 일어나는 반응

CaCl2 → Ca + Cl2

 

환원: Ca2+ + 2e- → Ca

산화: 2Cl- → Cl2 + 2e-

 

Q = It (전하량 = 전류 × 시간)

= (0.452 A) (5400 sec)

= 2440.8 C

 

Faraday 상수 = 96,485 C/mol (전자 1 mol당 전하량)

 

단위 소거법으로 Ca의 질량을 계산하면,

(2440.8 C)(전자 1 mol/96,485 C)(Ca 1 mol/전자 2 mol)(Ca 40.08 g/Ca 1 mol)

= (2440.8) (1 / 96485) (1 / 2) (40.08 / 1)

= 0.507 g Ca