pH = 11.89인 KOH 용액의 농도
pH = 11.89인 KOH 용액의 농도는 얼마인가?
--------------------------------------
pOH = 14 – pH = 14 – 11.89 = 2.11
pOH = -log[OH-] = 2.11
[OH-] = 10^(-2.11) = 0.007763 M
KOH(aq) → K+(aq) + OH-(aq)
이므로
[KOH] = [OH-] = 0.007763 M
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
| 클라우지우스-클라페이롱 식. 이황화탄소(CS2)의 증발엔탈피 (1) | 2015.12.11 |
|---|---|
| 평형상수 식에서 고체와 액체의 농도 (0) | 2015.12.11 |
| 5% 과산화수소수(H2O2)의 몰농도(M) (0) | 2015.12.11 |
| benzoic acid-sodium benzoate 완충용액의 pH (1) | 2015.12.10 |
| 산화-환원 반응. 산화수 구하기 (0) | 2015.12.10 |
| 전기분해의 화학량론. 0.47 g 아연(Zn) (1) | 2015.12.10 |
| 전해전지. 용융 MgCl2의 전기분해 (0) | 2015.12.10 |
| 돌턴의 분압 법칙 (1) | 2015.12.10 |
댓글