Electrolysis of copper(II) sulfate solution

Electrolysis of copper(II) sulfate solution

 

 

How many grams of Cu are obtained by passing a current of 12 A through a solution of CuSO4 for 15 minutes?

A) 0.016

B) 3.6

C) 7.1

D) 14

E) 1.8

 

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전해 전지에서 일어나는 반응

Cu2+ + 2e- → Cu

 

Q = It (전하량 = 전류 × 시간)

= (12 A) (15×60 sec)

= 10800 C

 

Faraday 상수 = 96500 C/mol (전자 1 mol당 전하량)

 

단위 소거법으로 Cu의 질량을 계산하면,

(10800 C)(전자 1 mol/96500 C)(Cu 1 mol/전자 2 mol)(Cu 63.55 g/Cu 1 mol)

= (10800) (1 / 96500) (1 / 2) (63.55 / 1)

= 3.6 g Cu

 

답: B