산화-환원 반응 균형 맞추기 순서. 염기성 용액에서

산화-환원 반응 균형 맞추기 순서. 염기성 용액에서

Balancing redox reactions in basic solution

 

 

1. 반응 전/후 물질의 산화수를 비교하여,

산화 반쪽 반응과 환원 반쪽 반응으로 나눈다.

( 산화수 구하는 규칙 http://ywpop.tistory.com/2719 )

 

 

2. 각 반쪽 반응의 원자 수를 맞춘다.(질량 균형 맞추기)

맞추는 순서는 다음과 같다.

① 산소와 수소를 제외한 나머지 원자 수부터 맞춘다.

② 물(H2O)을 이용, 산소 원자 수를 맞춘다.

③ 양성자(H+)를 이용, 수소 원자 수를 맞춘다.

 

 

3. 전자(e-)를 사용하여 각 반쪽 반응의 전하 균형을 맞춘다.(전하 균형 맞추기)

산화 반쪽 반응은 생성물 쪽에, 환원 반쪽 반응은 반응물 쪽에 전자 추가.

 

 

4. H+를 OH-로 바꾸기 (∵ 염기성 용액)

a) H+를 중화시킬 수 있는 OH- 추가

b) H+ + OH- → H2O

c) H2O 소거(정리)

※ 산성 용액에서는 이 과정을 생략한다.

 

 

5. 산화 반쪽 반응의 전자수와 환원 반쪽 반응의 전자수가 같도록,

적당한 계수를 곱한다. 즉,

산화된 물질이 내놓은 전자수 = 환원된 물질이 받은 전자수

 

 

6. 각 반쪽 반응을 더한다. 완성.

 

 

[ 수정 ]

4단계를 가장 마지막에, 즉 반쪽 반응식을 더한 다음에 실시한다.

( 설명 http://ywpop.tistory.com/6320 )

 

( 수정한 방법 http://ywpop.tistory.com/6321 )