난용성염 Mg(OH)2의 몰용해도, molar solubility

난용성염 Mg(OH)2의 몰용해도, molar solubility

 

 

Mg(OH)2의 용해도곱상수는 1.2×10^(-11)이다. pH 9.0에서의 Mg(OH)2의 몰용해도를 구하시오.

 

 

Compare the molar solubility of Mg(OH)2 in pure water with that in a solution buffered at pH 9.00.

 

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▶ 참고: 난용성염의 용해도 http://ywpop.tistory.com/3141
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A. in pure water,

 

Mg(OH)2(s) ⇌ Mg^2+(aq) + 2OH^-(aq)

평형에서 ......... s .............. 2s

 

1 mol Mg(OH)2가 용해되면, 1 mol Mg^2+와 2 mol OH^-가 생성되므로,

s = [Mg^2+]  ( = [Mg(OH)2] )

2s = [OH^-]

 

Ksp = [Mg^2+][OH^-]^2 = (s)(2s)^2 = 1.2×10^(-11)

4s^3 = 1.2×10^(-11)

s = [(1.2×10^(-11)) / 4]^(1/3) = 0.0001442

s = 1.4×10^(-4) M

 

 

 

B. buffered at pH 9.00,

 

pH + pOH = 14

pOH = 14 – 9.00 = 5.00

pOH = -log[OH^-] = 5.00

[OH^-] = 10^(-5.00) = 1.0×10^(-5) M = 2s

 

Ksp = [Mg^2+][OH^-]^2 = (s)(2s)^2 = 1.2×10^(-11)

(s)(1.0×10^(-5))^2 = 1.2×10^(-11)

s = (1.2×10^(-11)) / (1.0×10^(-5))^2 = 0.12

s = 0.12 M

 

 

Ksp of Mg(OH)2 = 1.8×10^(-11) 인 경우,
s = (1.8×10^(-11)) / (1.0×10^(-5))^2 = 0.18 M