Cr^3+ + H2O2 → Cr2O7^2- + 2H2O 반응에서 산화제와 환원제

Cr^3+ + H2O2 → Cr2O7^2- + 2H2O 반응에서 산화제와 환원제

Cr^3+(aq) + H2O2(aq) → Cr2O7^2-(aq) + 2H2O(l)

 

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▶ 산화 반쪽 반응식: Cr^3+(aq) → Cr2O7^2-(aq)

> Cr의 산화수는 +3에서 +6으로 증가.

> 산화수가 증가한 물질이 산화된 물질이며, 환원제가 된다.

( 환원제: 자신이 산화되면서, 남을 환원시킨다. )

 

> 환원제 = Cr^3+

 

 

 

▶ 환원 반쪽 반응식: H2O2(aq) → 2H2O(l)

> O의 산화수는 –1에서 –2로 감소.

> 산화수가 감소한 물질이 환원된 물질이며, 산화제가 된다.

( 산화제: 자신이 환원되면서, 남을 산화시킨다. )

 

> 산화제 = H2O2

 

 

 

 

[참고] 산화-환원 반응에서 산화제와 환원제는

반드시 반응물들 중에서 골라야 한다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8035 )

 

 

 

 

[키워드] redox Cr^3+ + H2O2, redox H2O2 + Cr^3+