728x170
0.25% w/v NaCl 용액의 몰농도
----------------------------------
0.25% w/v NaCl 용액이란
용액 100 mL에 용해된 NaCl의 질량이 0.25 g인 용액이므로,
( w/v 농도 설명 http://ywpop.tistory.com/3164 )
NaCl(몰질량=58.44) 0.25 g의 몰수 계산
= 0.25 g / (58.44 g/mol) = 0.004278 mol
몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수
= 0.004278 mol / 0.100 L = 0.04278 M
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
| 98 mg/L 황산(H2SO4) 용액의 pH (1) | 2015.10.18 |
|---|---|
| 0.02 M 황산(H2SO4) 용액의 pH (0) | 2015.10.18 |
| 산-염기 중화 적정 실험결과로부터 시료 용액의 농도 결정 (0) | 2015.10.18 |
| 기체상수 R의 선택 (0) | 2015.10.17 |
| 98% w/w 황산(H2SO4) 묽힌 용액의 몰농도 (0) | 2015.10.17 |
| 시료의 질량(g)을 구할 때, 몰수에 분자량을 왜 곱하나요 (1) | 2015.10.16 |
| pH = 11.56 KOH 용액 800.0 mL를 만드는데 필요한 KOH의 질량 (0) | 2015.10.15 |
| 은(Ag)이 질산(HNO3)에 용해되어 질산은(AgNO3)이 되는 이유 (0) | 2015.10.15 |
댓글