98 mg/L 황산(H2SO4) 용액의 pH

98 mg/L 황산(H2SO4) 용액의 pH는?

 

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황산 98 mg의 몰수를 계산하면,

(98 mg = 0.098 g, 황산의 몰질량 = 98.08 g/mol)

 

0.098 g / (98.08 g/mol) = 0.00099 = 0.0010 mol

 

따라서 몰농도는

0.0010 mol / 1 L = 0.0010 M

 

H2SO4(aq) → 2H+(aq) + SO4^2-(aq)

 

황산은 이온화되면 H+ 이온을 2개 내놓기 때문에, 즉

1 mol H2SO4 : 2 mol H+ = 0.0010 M : 0.0020 M

 

pH = -log[H+] = -log(0.0020) = 2.70

( pH 설명 http://ywpop.tistory.com/2706 )