0.1 M NH4Cl 용액의 pH

0.1 M NH4Cl 용액의 pH

pH of 0.1 M NH4Cl

 

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NH4Cl은 물에서 거의 100% 이온화됩니다.

NH4Cl(aq) → NH4^+(aq) + Cl^-(aq)

[NH4Cl] = [NH4^+] = 0.1 M

 

 

약염기의 짝산인 NH4^+ 이온은 물과 가수분해 반응이 일어납니다.

NH4^+(aq) + H2O(l) ⇌ NH3(aq) + H3O^+(aq)

 

이 반응의 평형상수 식은 다음과 같습니다.

Ka = [NH3][H3O^+] / [NH4^+]

 

 

Ka = Kw / Kb

= (1.0×10^–14) / (1.8×10^–5) = 5.6×10^-10

* NH3의 Kb = 1.8×10^–5

 

 

5.6×10^-10 = x^2 / (0.1)

x = [(5.6×10^-10)(0.1)]^(1/2)

= 7.48×10^-6 = [H+]

 

 

pH = -log[H+] = -log(7.48×10^-6) = 5.13

 

 

내공(?) 부족으로 이해가 안 되면, 좀 더 자세히 설명한 아래 글을 참고하세요.

[ 관련 예제: 1.0 M NH4Cl 용액의 pH https://ywpop.tistory.com/7672 ]

 

 

 

[키워드] NH4Cl의 가수분해, NH4Cl 용액의 가수분해