BCl3 vs. B(CH3)3 루이스 산(Lewis acid) 비교
BCl3가 더 강산(better electron pair acceptor)입니다.
CH3는 전자를 제공하는(밀어주는) 역할을 하기 때문에 (+I effect)
B의 전자밀도가 증가합니다.
Cl은 전자를 뺏어가는(당기는) 역할을 하기 때문에 (-I effect)
B의 전자밀도가 감소합니다.
루이스 산은 전자쌍을 받는 물질이므로,
B의 전자밀도가 풍부한 B(CH3)3보다
B의 전자밀도가 부족한 BCl3가 더 강산입니다.
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