10% HCl 용액으로 0.1 M 염산 용액 만들기

10% HCl 용액으로 0.1 M 염산 용액 만들기

 

-------------------------------------

 

염산의 몰질량 = 36.46 g/mol

10% 염산의 밀도 = 1.048 g/mL

 

10% 염산의 몰농도를 공식으로 계산하면,

몰농도 = (wt% / 몰질량) * 10 * 밀도

= (10 / 36.46) * 10 * 1.048 = 2.8744 M

( 보충설명 http://ywpop.tistory.com/2993 )

 

0.1 M 염산 용액을, 가령 1000 mL 만든다면,

이때 필요한 10% 염산(=2.8744 M)의 양을

묽힘법칙으로 계산하면,

( 묽힘법칙 설명 http://ywpop.tistory.com/2859 )

MV = M’V’

(진한 용액의 mol수 = 묽은 용액의 mol수)

2.8744 M * ? = 0.1 M * 1000 mL

? = 0.1 * 1000 / 2.8744 = 34.79 mL

 

따라서 1000 mL짜리 용량 플라스크에

10% 염산 34.79 mL를 가하고,

용량 플라스크의 표시선까지 증류수로 채우면,

0.1 M 염산 용액 1000 mL가 됩니다.