14.0% 질량 H2SO4 용액에 0.221 몰의 H2SO4가 존재한다. 이 용액의 질량은

14.0% 질량 H2SO4 용액에 0.221 몰의 H2SO4가 존재한다. 이 용액의 질량은?

(황산의 몰질량 = 98 g/mol)

 

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질량 백분율 = ( 용질 질량 / 용액 질량 ) × 100

이므로,

 

1) 14% 황산 용액이 100 g 있다면,

[ 황산 14 g + 물 86 g ]인 용액입니다. 즉

황산 : 물 = 14 : 86

황산 : 용액 = 14 : 100

 

2) 황산 0.221 mol의 질량은

0.221 mol * (98 g/mol) = 21.7 g

 

따라서

 

황산 : 물 = 14 : 86 = 21.7 : ?

? = 86 * 21.7 / 14 = 133.3 g 물

(용액에서 물의 질량을 구하라면...)

용액 = 21.7 + 133.3 = 155 g

 

또는 황산 : 용액 = 14 : 100 = 21.7 : ?

? = 100 * 21.7 / 14 = 155 g 용액