산-염기 중화적정. 0.10 M HCl 20 mL를 0.20 M NaOH로 적정

산-염기 중화적정. 0.10 M HCl 20 mL를 0.20 M NaOH로 적정

 

 

0.10 M HCl 20 mL를 0.20 M NaOH로 적정하였다.

NaOH 5 mL 가했을 때 용액 중 수소이온의 몰농도는?

 

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HCl은 강산이므로,

[HCl] = [H^+] = 0.10 M

 

 

 

0.10 M HCl 20 mL에 들어있는 H^+의 mol수는

(0.10 mol/L) × 0.020 L = 0.002 mol H^+

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

NaOH는 강염기이므로,

[NaOH] = [OH^-] = 0.20 M

 

 

 

0.20 M NaOH 5 mL에 들어있는 OH^-의 mol수는

(0.20 mol/L) × 0.005 L = 0.001 mol OH^-

 

 

 

산-염기 중화반응

HCl + NaOH → NaCl + H2O

 

HCl : NaOH = 1 : 1 반응하므로,

가한 OH^-의 mol수만큼 H^+가 중화된다.

 

 

 

중화반응 후 남아있는 H^+의 mol수는

0.002 mol – 0.001 mol = 0.001 mol H^+

 

 

 

전체 용액의 부피는

20 + 5 = 25 mL

 

 

 

따라서

H^+의 몰농도는

0.001 mol / 0.025 L = 0.04 M

 

 

 

답: 0.04 M