0.427 M KOH 용액 60.2 mL 중화에 H2SO4 용액 10.1 mL 필요

0.427 M KOH 용액 60.2 mL 중화에 H2SO4 용액 10.1 mL 필요

 

 

0.427 M KOH 용액 60.2 mL를 중화하는데 H2SO4 용액 10.1 mL가 필요하다.

H2SO4 용액의 몰농도는 얼마인가?

 

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aMV = bM’V’

H^+의 mol수 = OH^-의 mol수

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

 

H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq) ... a = 2

KOH(aq) → K^+(aq) + OH^-(aq) ... b = 1

 

 

(2) (? M) (10.1 mL) = (1) (0.427 M) (60.2 mL)

? = [(1) (0.427) (60.2)] / [(2) (10.1)]

= 1.2725 M

 

 

답: 1.27 M

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3973 ] 0.427 M KOH 용액 60.0 mL를 중화하려면 1.28 M H2SO4 용액 몇 mL가 필요한가?

 

 

 

[키워드] amvbmv 기준문서