프로판(C3H8) 가스 44 g을 완전연소시키는데 필요한 이론공기량

프로판(C3H8) 가스 44 g을 완전연소시키는데 필요한 이론공기량

 

 

프로판(C3H8) 가스 44 g을 완전연소시키는데 필요한 이론공기량은 몇 g인가?

단, 공기는 질소 80%, 산소 20%의 질량 비로 구성되어있다고 가정한다.

 

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균형 맞춘 반응식

C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

 

프로판 (몰질량 44 g/mol) 44 g의 몰수를 구하면,

44 g / (44 g/mol) = 1 mol C3H8

 

C3H8 : O2 = 1 : 5 반응 비이므로,

프로판 1 mol과 반응하는 산소의 몰수는 5 mol

 

산소 (몰질량 32 g/mol) 5 mol의 질량을 구하면,

5 mol * (32 g/mol) = 160 g O2

 

공기 중 산소의 질량 비가 20%이므로, 필요한 이론공기량은

160 g / 0.2 = 800 g Air

 

 

답: 800 g

 

 

[ 관련 예제: 메탄 16 g http://ywpop.tistory.com/8289 ]
[ 관련 예제: 부탄 100 g http://ywpop.tistory.com/3706 ]

 

 

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