용해도곱 문제. 바닷물 중 Mg2+의 농도는 0.052 M

용해도곱 문제. 바닷물 중 Mg2+의 농도는 0.052 M

 

 

바닷물 중 Mg2+의 농도는 0.052 M이다. Mg2+ 이온의 99%가 수산화물 염으로 침전되는 pH는 얼마인가?

단, Mg(OH)2의 Ksp = 8.9*10^-12 이다.

 

The concentration of Mg2+ in seawater is 0.052 M. At what pH will 99% of the Mg2+ be precipitated as the hydroxide? (Ksp for Mg(OH)2 = 8.9*10^-12)

 

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Mg(OH)2(s) ⇌ Mg2+(aq) + 2OH-(aq)

Ksp = [Mg2+][OH-]^2 = 8.9*10^-12

 

Mg2+ 이온의 99%가 침전되면, 평형에서 1%만 남아있으므로,

평형에서 [Mg2+] = 0.052 * 0.01 M 이므로,

(0.052*0.01)[OH-]^2 = 8.9*10^-12

[OH-]^2 = (8.9*10^-12) / (0.052*0.01) = 1.7*10^-8

[OH-] = root(1.7*10^-8) = 1.3*10^-4 M

 

pOH = -log[OH-] = -log(1.3*10^-4) = 3.9

pH = 14 – pOH = 14 – 3.9 = 10.1