용해도곱 문제. 10^-3 M MgCl2 용액에서 99% 이상 Mg2+ 이온 침전

용해도곱 문제. 10^-3 M MgCl2 용액에서 99% 이상 Mg2+ 이온 침전

 

 

10^-3 M MgCl2 용액 1 L에 NaOH를 가해 99% 이상 Mg^2+ 이온을 침전시키고자할 때 용액에 가해주어야 할 NaOH의 몰농도는?

단, Mg(OH)2의 Ksp = 3.4*10^-11 이다.

 

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Mg(OH)2(s) ⇌ Mg^2+(aq) + 2OH^-(aq)

Ksp = [Mg^2+][OH^-]^2 = 3.4*10^-11

 

 

Mg^2+ 이온의 99%가 침전되면, 평형에서 1%만 남아있으므로,

평형에서 [Mg^2+] = 10^-3 * 0.01 M 이므로,

 

(10^-3 * 0.01)[OH^-]^2 = 3.4*10^-11

[OH^-]^2 = (3.4*10^-11) / (10^-3 * 0.01) = 3.4*10^-6

[OH^-] = root(3.4*10^-6) = 1.8*10^-3 M

 

 

NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq) 이므로,

NaOH의 몰농도도 1.8*10^-3 M

 

 

따라서 1.8*10^-3 M 이상 NaOH를 가해주면 99% 이상 Mg^2+ 이온이 침전됩니다.

 

 

[키워드] 염석, salting out, 침전시켜 제거