루이스 구조(Lewis structure) 그리기. SO2 ★

루이스 구조(Lewis structure) 그리기. SO2

 

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▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ]

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[그림] SO2의 굽은형(bent) 구조. 결합각은 120도보다 작다.

( 참고: VSEPR https://ywpop.tistory.com/2571 )

 

 

 

 

▶ 전자영역의 기하구조와 분자의 기하구조

> 중심원자 S의 전자영역 = 3개 이므로,

---> 중심원자 S의 혼성오비탈 = sp2

---> 전자영역의 기하구조 = 삼각평면

> AX2E1 유형이므로,

---> 분자의 기하구조 = 굽은형

( 참고 https://ywpop.tistory.com/11542 )

 

 

 

 

 

[그림] SO2 분자의 기하 구조.

 

 

 

 

[참고] SO2의 극성. SO2 polar or nonpolar

> 굽은형 구조이므로,

SO2는 극성 분자이다.

 

 

 

 

 

[ 참고: SO2의 두 번째 루이스 구조 https://ywpop.tistory.com/9838 ]

( SO2의 형식전하 계산 포함 )

 

 

 

[ 참고: SO3의 루이스 구조 https://ywpop.tistory.com/3820 ]

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/05/lewis-structure-of-so2-so3-so32.html ]

SO2 SO3 SO3^2-에서 S–O 결합 길이 비교

 

 

 

[키워드] SO2의 루이스, SO2 루이스, 이산화황의 루이스

 

 

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아래 기여 구조에서,

왼쪽 산소 원자(O)는 “비결합전자 수 = 6개 = 원자가전자 수” 이므로,

결합에 참여한(참여할) 전자가 없다.

 

 

 

 

 

따라서

O–S 결합에서 결합전자는 황 원자(S)가 단독으로 제공한 전자이므로,

이 결합은 ‘배위 결합’에 해당된다.

‘coordinate bond (또는 dative covalent bond)’

[ 참고 chem.libretexts.org ]

 

 

▶ SO2에는 1개의 배위 결합이 존재한다.

 

 

 

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