분압: 50.0% helium and 50.0% xenon by mass

분압: 50.0% helium and 50.0% xenon by mass

 

 

100.℃, 600. torr 조건에서 1.00 L의 기체 시료에는 질량비로 50.0% 헬륨과 50.0% 제논이 들어있다. 각 기체의 분압은 얼마인가?

 

A 1.00 L gas sample at 100.℃ and 600. torr contains 50.0% helium and 50.0% xenon by mass. What are the partial pressures of the individual gasses?

 

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전체 기체의 질량이 100. g이라고 가정하면,

He의 질량 = 50.0 g

Xe의 질량 = 50.0 g

 

각 기체의 몰수를 계산하면,

He의 몰수 = 50.0 g / (4.00 g/mol) = 12.5 mol

Xe의 질량 = 50.0 g / (131.29 g/mol) = 0.381 mol

 

전체 기체의 몰수 = 12.5 + 0.381 = 12.881 = 12.9 mol

 

A 성분의 분압 = 전체 압력 × A 성분의 몰분율

 

He의 분압 = 600. × (12.5 / 12.9) = 581 torr

Xe의 분압 = 600. × (0.381 / 12.9) = 17.7 torr