혼합 용액에서 이온의 몰농도 계산

혼합 용액에서 이온의 몰농도 계산

 

 

다음 용액들을 섞을 때 용액 내의 모든 이온들의 몰농도를 구하시오. (물에서 발생하는 H+와 OH-의 농도는 무시하며, 용액의 최종 부피는 각 용액들의 부피의 합과 같다.)

 

1) 0.10 M Ba(NO3)2 15.5 mL와 0.20 M AgNO3 10.5 mL

2) 0.25 M NaCl 25.5 mL와 0.15 M Ca(C2H3O2)2 15.5 mL

 

---------------------------------------------

 

1) 0.10 M Ba(NO3)2 15.5 mL와 0.20 M AgNO3 10.5 mL

 

Ba(NO3)2(aq) → Ba2+(aq) + 2NO3-(aq)

Ba2+의 몰수 = 0.10 mol/L × 0.0155 L = 0.0016 mol

NO3-의 몰수 = 2(0.0016) = 0.0032 mol

 

AgNO3(aq) → Ag+(aq) + NO3-(aq)

Ag+의 몰수 = 0.20 mol/L × 0.0105 L = 0.0021 mol

NO3-의 몰수 = 0.0021 mol

 

전체 NO3-의 몰수 = 0.0032 + 0.0021 = 0.0053 mol

 

전체 용액의 부피 = 26 mL = 0.026 L

 

Ba2+의 몰농도 = 0.00155 mol / 0.026 L = 0.060 M

Ag+의 몰농도 = 0.0021 / 0.026 = 0.081 M

NO3-의 몰농도 = 0.0053 / 0.026 = 0.20 M

 

 

2) 0.25 M NaCl 25.5 mL와 0.15 M Ca(C2H3O2)2 15.5 mL

 

NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq)

Na+의 몰수 = 0.25 * 0.0255 = 0.0064 mol

Cl-의 몰수 = 0.0064 mol

 

Ca(C2H3O2)2(aq) → Ca2+(aq) + 2C2H3O2-(aq)

Ca2+의 몰수 = 0.15 * 0.0155 = 0.0023 mol

C2H3O2-의 몰수 = 2(0.0023) = 0.0046 mol

 

전체 용액의 부피 = 0.041 L

 

Na+의 몰농도 = 0.0064 / 0.041 = 0.16 M

Cl-의 몰농도 = 0.0064 / 0.041 = 0.16 M

Ca2+의 몰농도 = 0.0023 / 0.041 = 0.056 M

C2H3O2-의 몰농도 = 0.0064 / 0.041 = 0.16 M