3개 플라스크의 분압(partial pressure)

3개 플라스크의 분압(partial pressure)

 

 

아래 그림과 같은 3개의 플라스크를 생각해보자. 콕이 닫혀있을 때, 3개 플라스크의 부피와 압력은 다음과 같다: He 1.00 L at 600. torr, Ne 1.00 L at 0.727 atm, Ar 2.00 L at 43.0 kPa. 연결된 관의 부피를 무시하면, 모든 콕이 열린 후 각 기체의 분압과 전체 압력은 얼마인가?

 

 

Consider the three flasks in the diagram below. When the stopcocks are closed, the three flasks have the following volume and pressure values: He 1.00 L at 600. torr, Ne 1.00 L at 0.727 atm, Ar 2.00 L at 43.0 kPa. Assuming the connecting tubes have negligible volume, what is the partial pressure of each gas and the total pressure after all the stopcocks are opened?

 

 

 

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600. torr = 600. / 760 = 0.789 atm He

0.727 atm Ne

43.0 kPa = 43.0 / 101.325 = 0.424 atm Ar

 

 

 

플라스크의 전체 부피 = 1.00 L + 1.00 L + 2.00 L = 4.00 L

 

 

 

PV = P’V’

각 기체의 분압(partial pressure)

(1.00 L × 0.789 atm) / (4.00 L) = 0.197 atm He

(1.00 L × 0.727 atm) / (4.00 L) = 0.182 atm Ne

(2.00 L × 0.424 atm) / (4.00 L) = 0.212 atm Ar

 

 

 

전체 압력(total pressure)

= 0.197 atm + 0.182 atm + 0.212 atm = 0.591 atm

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/11107 ]

 

 

 

[키워드] 혼합 기체의 분압 기준문서, 밸브 기준문서, open_stop