기체분자운동론

기체분자운동론

 

 

서로 다른 기체로 채워진 세 개의 동일한 플라스크를 생각해보자.

플라스크 A: CO (760 torr, 0℃)

플라스크 B: N2 (250 torr, 0℃)

플라스크 C: H2 (100 torr, 0℃)

 

a. 어떤 플라스크 내에 분자들이 가장 큰 평균 운동에너지를 가질까?

b. 어떤 플라스크 내에 분자들이 가장 큰 평균 속도를 가질까?

 

Consider three identical flasks filled with different gases.

Flask A: CO at 760 torr and 0℃

Flask B: N2 at 250 torr and 0℃

Flask C: H2 at 100 torr and 0℃

 

a. In which flask will the molecules have the greatest average kinetic energy?

b. In which flask will the molecules have the greatest root mean square velocity?

 

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a. KE(avg) = (3/2)RT

평균 운동에너지는 오로지 온도에만 의존하므로,

모두 같습니다.

same temperature, same kinetic energy.

 

b. 평균 속도는 몰질량의 제곱근에 반비례하므로(Graham's law of effusion),

가장 가벼운 H2의 평균 속도가 가장 큽니다.

the lighter the gas, the greater the root mean square velocity.