염의 가수분해와 Henderson–Hasselbalch equation

염의 가수분해와 Henderson–Hasselbalch equation

 

 

아질산 이온(NO2-)의 pKb는 10.85이다. (a) pH 2.00, (b) pH 10.00 일 때, 아질산 소듐 용액의 [HNO2]/[NO2-]의 비를 구하시오.

 

Given that pKb for nitrite ion (NO2-) is 10.85, find the quotient [HNO2]/[NO2-] in a solution of sodium nitrite at (a) pH 2.00, (b) pH 10.00.

 

Hint: Use Henderson–Hasselbalch equation; pH = pKa + log([A-]/[HA])

 

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(a)

염의 가수분해

NO2-(aq) + H2O(l) ⇌ HNO2(aq) + OH-(aq)

 

생성된 HNO2(aq)의 해리

HNO2(aq) ⇌ H+(aq) + NO2-(aq)

 

짝산-짝염기 쌍에서,

Kw = Ka × Ka

pKw = pKa + pKb

pKa = 14 - pKb = 14 - 10.85 = 3.15

 

pH = pKa + log([A-]/[HA])

2.00 = 3.15 – log([HA]/[A-])

log([HA]/[A-]) = 3.15 – 2.00 = 1.15

[HA]/[A-] = 10^1.15 = 14.1

 

 

(b)

pH = pKa + log([A-]/[HA])

10.00 = 3.15 – log([HA]/[A-])

log([HA]/[A-]) = 3.15 – 10.00 = -6.85

[HA]/[A-] = 10^-6.85 = 1.41×10^-7