35% 염산(HCl) 용액을 10% 용액으로 묽히기

35% 염산(HCl) 용액을 10% 용액으로 묽히기

 

 

10% 용액 제조에 필요한 35% 염산의 양은

묽힘법칙으로 간단히 구할 수 있습니다.

( 묽힘법칙 설명 http://ywpop.tistory.com/2859 )

 

예를 들어, 10% 용액 1 L를 만든다면,

MV = M’V’

35% × ? = 10% × 1000 mL

? = 285.7 mL

 

따라서 35% 염산 285.7 mL와 물 714.3 mL를 혼합하면,

10% 염산 용액 1 L가 됩니다.

또는 35% 염산 285.7 mL에 1 L가 되도록 물을 넣어도 됩니다.

이 경우, 사용한 양이 부피이므로, 부피비를 사용한 것이 됩니다.

( 즉, % w/w가 아닌 % w/v라고 가정하고 계산한 결과입니다. )

( 단, 이렇게 계산하면 오차가 많이 발생합니다. )

 

 

만약 35% 염산 용액 100 mL에 물을 얼마나 넣으면 10% 용액이 될까?

와 같이 진한 용액의 부피가 주어진 문제라면,

다음 예제를 참고하세요.

10% 염산(HCl) 용액을 3.5% 용액으로 묽히기

 

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▶ 질량백분율(무게퍼센트) 농도의 용액을 특정 부피로 묽힐 경우,
고려할 사항 설명 http://ywpop.tistory.com/5711
 

 

10% 용액 제조에 필요한 35% 염산의 양은
묽힘법칙으로 간단히 구할 수 있습니다.
( 묽힘법칙 설명 http://ywpop.tistory.com/2859 )
 

예를 들어, 10% 용액 1000 g을 만든다면,
MV = M’V’
35% × ? = 10% × 1000 g
? = 10 × 1000 / 35 = 285.7 g
 

따라서 35% 염산 285.7 g과 물 714.3 g(=1000–285.7)을 혼합하면,
10% 염산 용액 1000 g이 됩니다.