30% 염산(HCl)의 몰농도(M), 노르말농도(N)

30% 염산(HCl)의 몰농도(M), 노르말농도(N)

 

 

30% 염산의 몰농도를 계산하시오.

단, 30% 염산의 밀도는 1.01이다.

 

 

What is the molarity of 30% HCl? (d = 1.01)

 

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30% 염산 용액이 100 g 있다고 가정하면,

30 g 염산 + 70 g 물 = 100 g 염산 용액

 

 

 

염산의 몰질량 = 36.46 g/mol

염산의 mol수 = (30 g) / (36.46 g/mol) = 0.8228 mol

 

용액의 L수 = (100 g) / (1.01 g/mL) = 99.0099 mL = 0.0990099 L

 

 

 

몰농도 = 용질의 mol수 / 용액의 L수

= (0.8228 mol) / (0.0990099 L) = 8.3103 mol/L = 8.3103 M

 

 

 

30% 염산의 몰농도는 8.3103 M입니다.

 

 

 

염산은 이온화되면 수소이온을 1개 내놓기 때문에,

염산의 몰농도와 노르말농도는 같습니다.

( 산-염기의 노르말농도 설명 https://ywpop.tistory.com/3093 )

 

따라서 30% 염산의 노르말농도는 8.3103 N입니다.