37% 염산(d = 1.18)으로 0.5 N HCl 용액 1000 mL 만들기

37% 염산(d = 1.18)으로 0.5 N HCl 용액 1000 mL 만들기

 

 

밀도가 1.18인 37% 염산의 몰농도는 11.9746 M입니다.

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/3214 )

 

염산은 이온화되면 수소이온을 1개 내놓기 때문에,

염산의 몰농도와 노르말농도는 같습니다.

즉, 0.5 M HCl = 0.5 N HCl

( 산-염기의 노르말농도 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

 

이제 남은 것은 묽힘법칙을 사용해서 0.5 M 용액 제조에 필요한 37% 염산의 양을 구하면 됩니다.

( 묽힘법칙 설명 http://ywpop.tistory.com/2859 )

MV = M’V’

11.9746 M × ? = 0.5 M × 1000 mL

? = 41.76 mL

 

37% 염산 41.76 mL를 피펫으로 분취에서,

1 L짜리 용량 플라스크에 가한 다음,

표시선까지 증류수로 채우면,

0.5 M(=0.5 N) HCl 용액 1000 mL가 됩니다.