화학량론적 계산: alkaline earth metal chloride

화학량론적 계산: alkaline earth metal chloride

 

 

알칼리 토금속의 염화물 시료 1.00 g을 과량의 질산은(AgNO3)으로 처리하였다. 염화 이온은 모두 염화은(AgCl) 1.38 g으로 회수되었다. 이 금속은 무엇인가?

 

A 1.00 g sample of an alkaline earth metal chloride is treated with excess silver nitrate. All of the chloride is recovered as 1.38 g of silver chloride. Identify the metal.

 

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AgCl의 몰질량(143.32 g/mol)을 사용해서, AgCl 1.38 g의 mol수를 계산하면,

1.38 g / (143.32 g/mol) = 0.00963 mol AgCl

 

AgCl 1 mol에는 Cl도 1 mol이 있으므로,

Cl의 mol수 = 0.00963 mol Cl

 

Cl의 몰질량(35.453 g/mol)을 사용해서, Cl의 질량을 계산하면,

0.00963 mol × (35.453 g/mol) = 0.341 g Cl

 

[시료의 질량 – Cl의 질량 = 금속의 질량] 이므로,

금속의 질량을 계산하면,

1.00 – 0.341 = 0.659 g metal

 

알칼리 토금속(M)의 이온 전하는 +2이므로,

금속 염화물의 화학식은 MCl2가 됩니다.

 

화학식에서 M의 mol수는 Cl의 1/2이므로,

금속의 mol수를 계산하면,

0.00963 mol / 2 = 0.00482 mol metal

 

따라서 금속의 몰질량은

0.659 g / 0.00482 mol = 137 g/mol

 

알칼리 토금속 중에서 몰질량이 137과 가장 비슷한 금속은

바륨(Barium, Ba, 137.327 g/mol)입니다.