산-염기 적정: H3PO4 + NaOH

산-염기 적정: H3PO4 + NaOH

 

 

인산(H3PO4) 25.0 mL를 적정하는데 0.25 M NaOH 38.3 mL가 사용되었다면, 산의 몰농도는 얼마인가?

 

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균형 맞춘 반응식

H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O

 

0.25 M NaOH 38.3 mL에 들어있는 NaOH의 mol수

(0.25 mol/L) × 0.0383 L = 0.009575 mol NaOH

 

참고: NaOH → Na+ + OH- 이므로,

OH-의 mol수 = 0.009575 mol

 

H3PO4 : NaOH = 1 : 3 반응하므로,

중화된 H3PO4의 몰수는

0.009575 / 3 = 0.003192 mol

 

참고: H3PO4 → 3H+ + PO4^3- 이므로

H+의 mol수 = 0.003192 × 3 = 0.009575 mol

 

따라서 H3PO4의 몰농도는

0.003192 mol / 0.0250 L = 0.1277 M

 

 

[키워드] 3가산