돌턴(Dalton)의 분압 법칙: 부분 압력과 몰 분율 사이의 관계

돌턴(Dalton)의 분압 법칙: 부분 압력과 몰 분율 사이의 관계

Dalton’s Law of Partial Pressures

 

 

52.5 g의 산소 기체와 65.1 g의 이산화탄소 기체가 어떤 탱크에 채워져 있다.

탱크 내부의 온도가 27℃, 압력이 9.21 atm일 때, 각 기체의 분압을 구하시오.

 

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O2의 몰수 = 52.5 g / (32 g/mol) = 1.64 mol O2

CO2의 몰수 = 65.1 g / (44 g/mol) = 1.48 mol CO2

전체 몰수 = 1.64 + 1.48 = 3.12 mol

 

 

기체 A의 몰 분율(mole fraction)

 

( 참고: 몰분율 https://ywpop.tistory.com/2659 )

 

 

O2의 몰 분율 = 1.64 mol / 3.12 mol = 0.53

CO2의 몰 분율 = 1.48 mol / 3.12 mol = 0.47

 

 

 

O2의 분압 = 0.53 × 9.21 atm = 4.88 atm

CO2의 분압 = 0.47 × 9.21 atm = 4.33 atm

 

 

 

[키워드] 돌턴의 분압법칙 기준문서