35% 염산으로 pH 2 용액 만들기

35% 염산으로 pH 2 용액 만들기

 

 

pH 2 용액에서 수소 양이온(H+)의 몰농도는 0.01 M입니다.

pH = -log[H+] = 2

[H+] = 10^-2 M = 0.01 M

 

염산은 이온화되면 수소 양이온을 1개 내놓기 때문에,

수소 양이온의 농도와 염산의 농도는 같습니다.

따라서 0.01 M 염산 용액을 만들면 됩니다.

 

35% 염산의 몰농도는 11.33 M이며,

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/2857 )

 

이것을 가지고 묽힘법칙을 사용해서 0.01 M 제조에 필요한 부피를 계산하면,

( 묽힘법칙 설명 http://ywpop.tistory.com/2859 )

 

MV = M’V’

11.33 M × ? = 0.01 M × 1000 mL

? = 0.88 mL

 

따라서 1 L 용량 플라스크에 35% 염산 0.88 mL를 가한 다음,

표시선까지 증류수로 채우면, 0.01 M 염산 용액 1 L가 되며,

이 용액의 pH는 2가 됩니다.