Dalton의 분압 법칙
Dalton's Law of Partial Pressures
27℃에서 13 g의 N2가 들어있는 15.0 L 플라스크와 5 g의 O2가 들어있는 6.0 L 플라스크를 연결하여 섞이게 하였다.
이때 각 기체의 부분 압력과 전체 압력은 얼마인가?
-------------------------------------------------
[키워드] 분압, 부분압력, 돌턴
Dalton의 분압 법칙.hwp
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
| CoCl2(aq)의 침전반응, 앙금생성반응 (0) | 2015.05.11 |
|---|---|
| MgCl2의 몰농도 (0) | 2015.05.11 |
| 기체 분자 운동론. 기체 분자의 평균 운동 에너지 (1) | 2015.05.07 |
| 산-염기 중화반응. HBr + LiOH (0) | 2015.05.07 |
| 액체의 증기압력과 끓는점 (0) | 2015.05.04 |
| 열용량과 비열. 80.6℃ 미지 금속 20.3 g과 구리 28.5 g (0) | 2015.05.04 |
| 화학량론적 계산: 포도당의 발효 (1) | 2015.05.04 |
| 몰과 부피와 질량 (0) | 2015.05.03 |
댓글