화학량론적 계산: 포도당의 발효

화학량론적 계산: 포도당의 발효

 

 

다음과 같이 에탄올은 포도당의 발효에 의해 만들어진다.

C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2

 

100 g의 포도당으로부터 얻을 수 있는 에탄올의 질량을 구하시오.

(단, 포도당의 몰질량은 180, 에탄올의 몰질량은 46이다.)

 

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이런 문제는 보통 몰수를 구해 몰수비로 풀이합니다.

포도당 1몰이 발효되면 에탄올 2몰이 생성되므로,

사용된 포도당의 몰수를 구해 비례식으로 에탄올의 몰수를 구합니다.

 

포도당의 몰수 = 100 g / (180 g/mol) = 0.56 mol

 

포도당 : 에탄올 = 1 : 2 = 0.56 : ?

? = 1.12 mol 에탄올

 

에탄올의 몰수를 질량으로 나타내면,

1.12 mol × (46 g/mol) = 51.5 g

 

 

물론 다음과 같이 '질량보존의 법칙'으로 풀어도 됩니다.

포도당 : 에탄올 = 180 : 92 = 100 : ?

? = 51.1 g