열화학: 메탄올(methanol, CH3OH)의 열량

열화학: 메탄올(methanol, CH3OH)의 열량

 

 

How much methanol (CH3OH) has to be burned in order to heat 1.0 kg of water from 25℃ to 75℃? (molar heat of combustion for methanol = -728 kJ/mol)

 

A) 9.2 g

B) 0.29 g

C) 209000 g

D) 209 g

 

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(1) 25℃ 물 1 kg을 75℃로 가열시키는데 필요한 열량

q = C m Δt

= (4.18 J/g℃)(1000 g)(50℃)

= 209000 J = 209 kJ

 

(2) 이 만큼 열량을 내는데 필요한 메탄올의 양

(209 kJ) / (728 kJ/mol) = 0.287 mol 또는

 

메탄올의 몰질량 = 32 g/mol

(0.287 mol)(32 g/mol) = 9.18 g

 

따라서 답은 A)입니다.