이소옥테인(C8H18) 10 L를 완전 연소시켰을 때 발생하는 CO2의 부피

이소옥테인(C8H18) 10 L를 완전 연소시켰을 때 발생하는 CO2의 부피

 

 

공기 중에서 이소옥테인(C8H18) 10 L를 완전 연소시켰을 때 발생하는 CO2의 부피는 0도, 1기압에서 얼마인가?

 

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이소옥테인의 완전 연소반응식

2C8H18 + 25O2 → 16CO2 + 18H2O

 

0도, 1기압에서는 기체 종류에 상관없이,

기체 1 mol의 부피는 22.4 L 라는 것을 이용하면,

C8H18 : CO2 = 2 : 16 = 10 L : ?

? = (16*10)/2 = 80 L

 

이렇게 바로 계산해도 되고,

또는 다음과 같이 몰수를 구해 계산해도 됩니다.

 

 

0도, 1기압에서 이소옥테인 10 L의 몰수 구하기

10 L * (1 mol/22.4 L) = 0.4464 mol

 

연소반응식으로부터 발생하는 이산화탄소의 몰수 구하기

C8H18 : CO2 = 2 : 16 = 0.4464 mol : ?

? = 3.5712 mol

 

이산화탄소의 몰수를 부피로 환산하면,

3.5712 mol * (22.4 L/1 mol) = 79.9949 L

 

답: 80 L