Henderson-Hasselbalch식 문제: oxoacetic acid, potassium oxoacetate

Henderson-Hasselbalch식 문제: oxoacetic acid, potassium oxoacetate

 

 

Find the pH of a solution prepared from 2.53 g of oxoacetic acid (pka = 3.46), 5.13 g of potassium oxoacetate and 103 g of water.

 

Find the pH of a solution prepared from 2.53 g of oxoacetic acid (molar mass = 74.04), 5.13 g of potassium oxoacetate (molar mass = 112.13) and 103 g of water. You may assume the final volume of this solution is 109 mL.

(pKa of oxoacetic acid = 3.46)

 

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oxoacetic acid의 몰질량 = 74.04 g/mol

potassium oxoacetate의 몰질량 = 112.13 g/mol

 

oxoacetic acid(HA)의 mol수

= (2.53 g) / (74.04 g/mol) = 0.03417 mol

potassium oxoacetate(A-)의 mol수

= (5.13 g) / (112.13 g/mol) = 0.04575 mol

 

위 두 가지 물질과 물 103 g을 함께 혼합한 용액은 어떤 부피 값을 가질 것입니다.

예를 들어 110 mL 정도 된다고 가정하면,

산(HA)의 몰농도는 (0.03417 mol) / (0.110 L),

짝염기(A-)의 몰농도는 (0.04575 mol) / (0.110 L),

이렇게 구해집니다.

 

Henderson-Hasselbalch equation에서 로그 항에 들어가는 값은 산과 짝염기의 농도비(concentration ratio)이기 때문에, 다음과 같이 몰농도 대신 몰수를 넣어서 계산해도 됩니다.

(즉, 용액의 부피 값은 몰라도 됩니다.)

(you don't need to know the volume of solution.)

 

pH = pKa + log {[A-]/[HA]}

= 3.46 + log [(0.04575)/(0.03417)]

= 3.46 + 0.13

= 3.59